Pendant l’année 1.758, M. VON MARUM , en fessant des recherches sur des machines électrostatiques, constata la présence
d’une odeur caractéristique, phénomène qui fut marque dans ces conclusions.
La même expérience pour M. Ciukshank en 1.801, en effectuant l’électrolyse de l’eau.
Jusqu’à 1.840 personne l’avait classifie. C’est le scientifique SCONBEIN qui le baptisa comme "OZONE" nom qui provient
du grec et qui signifie "odeur".
Depuis 1.840 a 1.863 on pensa que c’était un peroxyde de l’hydrogène, jusqu’au moment où SORET confirma le fait que
c’était un composé ou apparaissaient seulement des atomes d’oxygène, en plus il donna la formule.
Beaucoup de scientifiques ont voulu déterminer sa caractéristique, mais seulement M:P: OTTO détermina sa densité, poids
moléculaire, etc., obtenant sa production et son contrôle de façon artificielle.
SIEMENS en 1.857 fut le premier a construire un générateur d’ozone par effluve électrique.
¿Mais alors qu’est que ce l’ozone?
L’ozone est une forme allotropique de l’oxygène. Sa molécule, 03, se produit a partir de l’activation de la molécule d’oxygène,
celons la réaction endothermique:
64.800 cal. + 3 02 u 2 03H = 68 Kcs.
Nous voyons que pour former deux molécules d’ozone il nous faut trois molécules d’oxygène.
La formule proposé par LAURY et LEWIS, base sur ce qui a était appelé liaison semi-polaires, permet de comprendre les
propreté attribué a l’ozone, dans son action face a d’autres composes chimiques.
Il suffit des petites concentrations d’ozone ( 0,2 mg. O3/m3 d’air) pour pouvoir constater les avantages qu’il offre et que nous
énumérerons, détachent son utilité dans les divers champs d’activités, a savoir: Ambiance publique, stérilisation et traitement
des eaux, chambres froides, etc.
Dans l’eau il pressente une grande solubilité, du au coefficient de l’équilibre entre la phase liquide et la phase gazeuse pour
des mêmes conditions de pression et température.
Cependant, l’équilibre s’obtient seulement dans le moment ou toute les matières réductrices qui existent dans cette phase
se sont oxyde. Il restera toujours une parti d’ozone dans l’eau pourvu que nous apportions de l’ozone pour neutraliser l’action
des matières réductrices qui peuvent se former, et que l’eau soit purifié et apte pour la finalité a laquelle elle a était destiné.
Dans des conditions normales de pression et température, l’ozone est instable; en augmentent cette instabilité par augmentation
de température et humidité arrivant a la totalité par dessus des 200º C.
Après ce que nous avons exposé, nous pouvons dire que l’ozone est:
Après le fluor, le compose le plus oxydant, du a sa facilite de captation d’électrons. De facile décomposition.En état gazeux
il est légèrement bleu: bleu fonce en phase liquide et rouge fonce en phase solide.
Il présente une structure moléculaire typiquement angulaire entre les trois atomes d’oxygène qui composent sa molécule.
A conditions pareille, elle est plus stable dans l’eau que dans l’air.
Caracteristiques de L’ozone
Moléculaire poids 48
Condensation Température -112º C
Critique Température -12.1ºC
Température de fusion 192,5º C
Pression Critique atm 54
Densité (liquide a –182 1 C) 1,572 cr/cm3
Poids du litre de gaz (a 0 1 C et 1 atm) 2,144 gr
Il est 1,3 fois plus lourd que l’air.
Production naturelle de l’ozone
L’ozone, compose dérive de l’oxygène, se trouve dans l’atmosphère en petites proportions.
Sa formation naturel est du a l’action des décharges électriques qui se produisent dans l’atmosphère, ainsi qu’au rayons
ultraviolets en provenance du soleil, face a l’oxygène qui existe dans l’atmosphère.
Ces phénomènes atmosphériques sont ceux qui se chargent d’apporter l’énergie nécessaire pour qu’il se forme de l’ozone,
celons la réaction endothermique que nous avons déjà signaler.
Il se trouve dans la nature dans des plus grandes ou plus petites proportions, dépendant de la purification de l’environnement.
Nous pouvons percevoir sa pénétrante odeur dans les espaces libres surtout après les tempêtes ou il y a eu un grand
appareillage électrique.
L’atmosphère qui entoure les grandes villes, surtout dans des environnement exile , l’absence d’ozone est presque totale
toutefois qu’il appétence pour toutes les substances qui causent la raréfaction de l’air.
Ceci dit, l’ozone est un des constituants vital de l’atmosphère, ou une couche d’ozone appelle "OZONOSPHERE" agi
comme un vrai filtre de façon que les radiations ultraviolets irradies par le soleil arrivent a la terre avec seulement une millionième
parti de son action, car dans le cas contraire sa serait fatal pour les êtres vivant sur la Terre.
Formation artificielle
L’obtention de l’ozone peut être faite par des procédures Physico-chimiques, a savoir:
• Par électrolyse de l’acide perchlorique concentre a –50º C entre Cathode de plomb (Pb) et Anode de Platine (Pt)
cette procédure n’est pas rentable sous le point de vue industriel et beaucoup domestique.
• A travers des lampes ultraviolets entre des longueurs d’onde de 1.942 a 1.949 A.. Ce système d’obtention d’ozone
n’est pas recommandable car on bouge dans des longueur d’ondes très courtes, et leurs radiations son semblables
aux produites par les rayons X d’émissions de photons, lesquels agissent sur les tissus vivant et provoquent
leurs destruction.
En plus, c’est normal qu’étant un procès radioactif il se produise un grand excès de chaleur, avec le cut additionnel qui se
pose en évacuant des grandes masses de chaleur.
C’est ici ou on peu démontrer les grands avantages de notre système de production, que nous appelons EN FROI car on
les travaille avec des températures normales et surtout, comme peuvent démontrer tous les analyses, ils ne produisent aucun
genre de particules radioactives.
Celons notre exposition, l’oxygène naissant (état monoatomique) formé par décomposition de l’ozone est l’élément le plus
oxydant après le fluor (F). A cette action d’oxydation doit son pouvoir l’ozone, en détruisant des substances organiques productrices d’odeurs, bouleversant en plus des bactéries, virus et germes de tout genre.
Formes d’actuation
L’ozone réalise son action de destruction de la suivante manière:
a. Action oxydante dans la quelle il intervient un seul atome d’oxygène, (potentiel d’oxydation Eo=1,5V.)
b. Par ozonises, avec formation d’ozonures (H03). Dans ce cas la molécule entière d’ozone intervient sur les substances
organiques. Ces ozonures sont très instable et se détruisent formant des composants différents a ceux de
la molécule organique qui avait intervenu dans se formation.
c. En catalysant l’effet oxydant de l’oxygène, O2, qui n’a pas intervenu dans la formation de l’ozone. Dans ce cas
l’oxygène a un papier plus important.
Les réactions de la section A) sont des oxydations simples, avec une haute rapidité de réaction (pratiquement instantané).
Les autres expose dans les sections B) et C) sont assez complexes et lentes, et ont besoin de concentrations élevées pour
qu’elles puissent apparaître d’une façon détectable.
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